Çözünürlük Çarpımı (Kçç) Nedir?
Çözünürlük Çarpımı Sabiti (Kçç), az çözünen iyonik bir katının doygun bir çözeltisindeki çözünme dengesini ifade eden bir denge sabitidir. Kçç değeri, katının ne kadar çözünebileceğinin bir ölçüsüdür. Değer ne kadar küçükse, bileşik o kadar az çözünür.
Molar Çözünürlük (s) ve Kçç İlişkisi
Molar çözünürlük (s), 1 litre doygun çözeltide çözünebilen maddenin mol sayısıdır. Kçç değeri, molar çözünürlükten yola çıkarak bileşiğin stokiyometrisine göre hesaplanır.
Stokiyometriye Göre Kçç Formülleri
- AB Türü (1:1): AgCl(k) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Kçç = [s] * [s] = s²
- AB₂ veya A₂B Türü (1:2 veya 2:1): MgF₂(k) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2F⁻(aq)
Kçç = [s] * [2s]² = 4s³
- AB₃ veya A₃B Türü (1:3 veya 3:1): AlF₃(k) ⇌ Al³⁺(aq) + 3F⁻(aq)
Kçç = [s] * [3s]³ = 27s⁴
- A₂B₃ veya A₃B₂ Türü (2:3 veya 3:2): As₂S₃(k) ⇌ 2As³⁺(aq) + 3S²⁻(aq)
Kçç = [2s]² * [3s]³ = (4s²)(27s³) = 108s⁵
Bu hesaplayıcı, en yaygın stokiyometrik türleri desteklemektedir. Kçç hesaplamaları genellikle çok küçük veya çok büyük sayılar içerdiğinden, bilimsel gösterim (örn: 1.8e-10) kullanmak yaygındır.