pH ve pOH Hesaplama Aracı

Çözeltinizin asitlik veya bazlık derecesini tek bir değer girerek öğrenin.

pH, pOH, Asitlik ve Bazlık Kavramları

pH, bir sulu çözeltinin asitlik veya bazlık (alkalilik) derecesini belirten logaritmik bir ölçektir. "Potansiyel Hidrojen" (Power of Hydrogen) anlamına gelen pH, çözeltideki Hidrojen iyonu [H⁺] derişimini temel alır. pH ölçeği genellikle 0'dan 14'e kadar uzanır ve 25°C'deki standart koşulları yansıtır.

Temel Formüller

pH ve pOH arasındaki ilişkiyi ve derişimlerle olan bağlantılarını anlamak için dört temel formül kullanılır:

pH = -log[H⁺]
pOH = -log[OH⁻]
pH + pOH = 14
[H⁺] × [OH⁻] = 1 x 10⁻¹⁴

pH Ölçeği ve Anlamı

Hesaplama Örneği

Hidrojen iyonu derişimi [H⁺] = 0.001 M olan bir çözeltinin diğer tüm değerlerini bulalım:

1. pH Hesabı:
pH = -log(0.001) = -log(10⁻³) = -(-3) = 3

2. pOH Hesabı:
pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11

3. [OH⁻] Derişimi Hesabı:
[OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ = 10⁻¹¹ M

Sonuç olarak, pH değeri 3 olduğu için bu çözelti **asidiktir**.

Not: Bu hesaplamalar 25°C sıcaklık için geçerli olan pKw = 14 değerini temel alır. Sıcaklık değiştikçe suyun iyonlaşma sabitesi (Kw) ve dolayısıyla pH + pOH toplamı da değişebilir. Ancak standart laboratuvar hesaplamalarında genellikle 14 değeri kabul edilir.